2021高二化学上学期知识点

【一】

氮及其化合物

Ⅰ、氮气(n2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78b、分子结构：分子式——n2，电子式——，结构式——n≡n

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与h2反应：n2+3h22nh3

②与氧气反应：n2+o2========2no(无色、不溶于水的气体，有毒)

2no+o2===2no2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3no2+h2o===2hno3+no，所以可以用水除去no中的no2两条关系式：4no+3o2+2h2o==4hno3，4no2+o2+2h2o==4hno3Ⅱ、氨气(nh3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式——nh3，电子式——，结构式——h—n—h

c、化学性质：

①与水反应：nh3+h2onh3#8226;h2o(一水合氨)nh4++oh-，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：nh3+hcl==nh4cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2nh4cl+ca(oh)2===2nh3↑+2h2o+cacl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(cao和naoh的混合物)

【二】

氯及其化合物，sio2+2naoh==na2sio3+h2o，

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含cl2有少量与水反应(cl2+h2o==hcl+hclo)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是cl2。新制氯水含cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(hclo)是比h2co3还弱的酸，溶液中主要以hclo分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成hcl和o2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，须和酸(或空气中co2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

【三】

二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：so2+h2oh2so3可与碱反应生成盐和水：so2+2naoh==na2so3+h2o，so2+na2so3+h2o==2nahso3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl